Aluminio — el metal más famoso de la industria moderna, pero hasta que se considera el siglo XX un bastante raro, de color blanco plateado en color, con un «feliz» número atómico 13, sesgados por la generalización elemento sintético que acechan en las entrañas de la tierra y de pie en el tercer grupo del tercer período de la tabla periódica después del oxígeno y silicio, fácilmente que funde a una temperatura de fusión de 660 ° C, pero la ebullición a 2500oS y recepción de forma diferente bajo tensión mecánica, con una alta conductividad térmica y eléctrica no es susceptible a la corrosión película enzima fiable debido fue preparado por primera vez por cloruro de fundición de potasio aluminio con una destilación adicional del mercurio Hanson Oersted en 1825.
Estadounidense Charles Hall y el francés Paul Héroult en 1886 experimentos de venta sobre la disolución de alúmina, y simplemente óxido de aluminio de Al2O3, en el criolita magma Na3AlF6 c otro proceso físico-químico, que consiste en el aislamiento de los electrodos de piezas combinadas de compactación sustancias debido a la rehidratación en los conductores, pasando corriente eléctrica a través de ellos. Pero, ya que este proceso era muy lento y además su propagación, recibió sólo en el siglo XX.
Con altos datos de reflectividad de luz, baja permeabilidad, un estado de oxidación negativo rara, encaja bien en kupelyatsii con muchos metales para aumentar su resistencia al calor y su tiene setecientos veinte mil años medio siglo. El porcentaje de la corteza terrestre es 7,45−8,14% de la masa total de la Tierra.
Debido a la excelente ductilidad y plasticidad se utiliza para la fabricación de cables eléctricos y equipo químico. En la mitad del peso de cobre. Debido a la superficie tratada oxidantes profundas pueden ser utilizados para el transporte y almacenamiento de ácido nítrico. Su «gracia» le permite girar al rodar en láminas delgadas e incluso el papel de aluminio, que es indispensable para el envasado de productos, y varias drogas, y buenas propiedades mecánicas y la compatibilidad con otros metales, con un peso de cohetes, aviones, construcción naval, auto-modelado. Triturado en pequeñas partículas en el aire es fácil de encender. Se entra en contacto con el cloro y el bromo incluso a temperatura ordinaria. En un ambiente de alta temperatura se combina con el carbono y el nitrógeno. Pero en caso de que perder con una capa protectora con soluciones de sales de amonio, ya que inmediatamente «contamina» metal como agente reductor. No hay problema entra en contacto con materiales sencillos, por ejemplo, con el oxígeno, se forma alúmina 4Al + 3O2 = 2Al2O3, halógeno, excepto el flúor, crea un cloruro, bromuro o yoduro, 2Al aluminio + 3Hal2 = 2AlHal3 (Hal = Cl, Br, I) con flúor cuando el fluoruro de aluminio calentadas formas 2Al + 3F2 = 2AlF3, con el azufre — sulfuro de aluminio 2Al + 3S = Al2S3, nitrógeno — nitruro de aluminio 2Al + N2 = 2AlN, carbono — carburo de aluminio 4Al + 3C = Al4S3 etc. .
Por el agua que sufrió la respuesta, pero se volvió a salvar de la fianza, se produce lo siguiente: 2Al + 6H2O = 2Al (OH) 3 + 3H2
Saturada HNO3 y H2SO4 a temperatura de aire de baja del aluminio es casi ningún efecto, pero el medio enriquecido con ácido se disuelven gradualmente. El aluminio puro es estable al ácido clorhídrico, pero el metal técnica usual disuelto en la misma.
Las sales de aluminio en solución desaparece por hidrólisis con un medio ácido o alcalino, por ejemplo, Na2CO3.
En una serie de estrés es entre el Mg y Zn, compuestos estables — es trivalente.
En combinación con el oxígeno, emite grandes cantidades de calor 1676 kJ / mol. Por lo tanto, cuando se produce el raskalivanii óxido metálico mixto de polvo de aluminio reacción vigorosa, dando lugar a la liberación de óxido metálico libre cobrado. Las termitas se utilizan a veces para la soldadura de las piezas de acero individuales, en particular para el acoplamiento de los carriles de tranvía, tubos de acero y estructuras de acero. La ecuación de los siguientes: 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + + 9Fe 3350 kJ. Por otra parte, t calentar sobre 3000oS.
En 1859, el químico ruso Beketov, se abrió aluminothermy — recepción de extracción de metales de alta temperatura de 2400 ° C, para el cromo, vanadio, manganeso, tungsteno y otros metales y aleaciones en estado libre. De acuerdo con su método en la ciudad alemana fue construido Glemingeme fábrica de producción de aluminio y cinco años de su existencia lanzado a la industria desde hace más de cincuenta y ocho toneladas de metal de plata.
El óxido de aluminio — un blanco, resistente e insoluble en el peso del agua. corindón natural mineral de Al2O3, o producido sintéticamente, que se distingue por una alta dureza y es apto para la producción de discos abrasivos, bares y así sucesivamente. D. El aplastados forma de Al2O3, y simplemente el papel de lija, superficies metálicas limpias y es indispensable en la fabricación de papel de lija. A los mismos efectos a menudo toman Al2O3, obtenido mediante la fusión de la bauxita (el nombre técnico — Alundum).
Mineral, de color rojo rubí, una variedad de corindón (impurezas de cromo) y el zafiro azul (mezcla de titanio y hierro) gemas. Se produce en el laboratorio y se utiliza para fines técnicos, como por ejemplo para la fabricación de partes de instrumentos de precisión, relojes y piedras, etc. Los cristales de Sardis, que contiene una pequeña dosis de Cr2O3, que se utiliza como generador de fotones —. Los láseres dan a luz inducida por haz de radiación monocromática.
Aluminio interactúa con bases fuertes, aluminatos forman:
NaOH + Al (OH) 3 = Na [Al (OH) 4]
Son fácilmente solubles en agua, si un monovalente, y pueden ser fabricadas por fusión de Al2O3 relevante con óxidos metálicos. metaalyuminaty formado a partir de ácido metaalyuminievoy Halo2, la mayoría de ellos son insolubles en agua.
Con ácidos Al (OH) 3 forma una sal. Secundaria, la mayor parte del ácido fuerte es perfectamente soluble en agua y se hidroliza de manera significativa, por lo que dar soluciones ácidas. Incluso más fuerte hidrólisis de sales de aluminio solubles y ácidos débiles.
Por solvatación con el principal hidruro AlH3 en hydroaluminates solución formada éter LiH + AlH3 = Li [AlH4] — sólidos blancos utiliza principalmente en la síntesis orgánica.
sulfato de aluminio Al2 (SO4) 3.18H2O se produce cuando se expone a ácido sulfúrico caliente a óxido de aluminio o caolín. Bueno para la purificación del agua y la preparación de ciertas calidades de papel.
Alumbre de potasio KAl (SO4) 2.12H2O son indispensables para el curtido, teñido de la industria como mordiente de tejidos de algodón.
De los derivados restantes de acetato de aluminio no puede olvidar las sales de acetato de Al (CH3COO) 3, como se requiere en la industria textil de teñido de telas, y en medicina para lociones y compresas. El agua mineral fosfato de aluminio soluble y aluminio es insoluble en agua o en ácido acético, pero es absorbido por ácidos fuertes y álcalis.
Las plantas, los riñones, los organismos vivos pequeños contienen aluminio. En los seres humanos, es sólo 10.000 acciones de un porcentaje del peso corporal total. El papel biológico de sus compuestos tóxicos no está claro, no la poseen.